Halogen Lớp 10 – Trang cẩm nang nội thất
Halogen Lớp 10 có phải là thông tin về Trang trí và Nội thất đang được bạn quan tâm tìm hiểu? Website Buynai sẽ giới thiệu cho bạn những thông tin mới nhất chính xác nhất về Halogen Lớp 10 trong bài viết này nhé!
Nội dung chính
Video: Hóa 10: Nhóm Halogen
Bạn đang xem video Hóa 10: Nhóm Halogen mới nhất thuộc chủ đề Nội thất & Văn phòng được cập nhật từ kênh Huy Đoàn từ ngày 2016-11-30 với mô tả như dưới đây.
Trường THPT Phú Nhuận
Lớp 10A2
Lý thuyết Hóa 10 Bài 21. Khái quát về nhóm halogen
Lý thuyết Hóa 10 Bài 21. Khái quát về nhóm halogen
I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
– Nhóm halogen gồm: Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) (Atatin không gặp trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong các lò phản ứng hạt nhân nên được xem xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ).
– Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đứng gần cuối chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ
– Nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7e lớp ngoài cùng (ns2 np5)
– Ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung 1e với nhau tạo 1 liên kết cộng hóa trị không cực.
(X là kí hiệu chỉ các nguyên tố halogen)
⟶Công thức cấu tạo: X−X
⟶ Công thức phân tử: X2
– Liên kết trong phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tách thành 2 nguyên tử X.
– Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử X dễ thu thêm 1e.
⟹ Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh.
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất
Từ F đến I ta thấy:
– Trạng thái tập hợp: khí ⟶ lỏng ⟶ rắn.
– Màu sắc: đậm dần.
2. Sự biến đổi độ âm điện
– Độ âm điện tương đối lớn.
– Giảm dần từ F đến I.
– Trong hợp chất:
+ F có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hóa −1.
+ Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hóa −1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.
3. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất
– Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành (Do lớp e ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau ( ns2 np5) .
– Halogen là những phi kim điển hình. Tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot.
– Các đơn chất halogen oxi hóa được:
+ Hầu hết các kim loại ⟶ muối halogenua.
+ H2 ⟶hợp chất khí không màu hiđro halogenua (khí này tan trong nước tạo dung dịch axit halogenhiđric).
Chi tiết thông tin cho Lý thuyết Hóa 10: Bài 21. Khái quát về nhóm halogen…
Chương 5: Nhóm Halogen – Hóa Học Lớp 10
Bài 21: Khái Quát Về Nhóm Halogen
Bài học bài 21 khái quát về nhóm Halogen sẽ giúp các bạn tìm hiểu vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn, sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm, bên cạnh đó là cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử, tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen và sự biến đổi tính chất hóa học… Mời các bạn tham khảo nội dung bài học tại đây nhé.
Tóm Tắt Lý Thuyết
– Các nguyên tố thuộc nhóm halogen và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.
– Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng của nguyên tử của các nguyên tố halogen, cấu tạo phân tử của các nguyên tố halogen.
– Tính chất hóa học, vật lí cơ bản của các nguyên tố halogen. Nguyên nhân làm cho tính chất hóa học của các nguyên tố halogen biến đổi có qui luật.HocTapHay.Com
I. Vị Trí Của Nhóm Halogen Trong Bảng Tuần Hoàn
Nhóm halogen gồm các nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và atatin (At). Atatin không gặp trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong các lò phản ứng hạt nhân nên được xem xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ.
Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đứng ở cuối các chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm.
II. Cấu Hình Electron Nguyên Tử, Cấu Tạo Phân Tử
Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7 electron, được phân thành 2 phân lớp: phân lớp s có 2 electron, phân lớp p có 5 electron ((ns^2np^5)).
Do có 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được cấu hình electron bền như khí hiếm, nên ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung một đôi electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng hoá trị không cực.
- Công thức cấu tạo: X – X
- Công thức phân tử: (X_2)
(X là kí hiệu chỉ các nguyên tố halogen).
Liên kết của phân tử (X_2) không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử X. Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 electron, do đó tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
III. Sự Biến Đổi Tính Chất
Dựa vào bảng 11 ta có thể rút ra quy luật biến đổi tính chất vật lí, tính chất hoá học và độ âm điện của các halogen khi đi từ flo đến iot.
Bảng 11. Một số đặc điếm của các nguyên tố nhóm halogen
| Tính chất/Nguyên Tố | Flo | Clo | Brom | lot |
| Số hiệu nguyên tử | 9 | 17 | 35 | 53 |
| Bán kính nguyên tử (nm) | 0,064 | 0,099 | 0,114 | 0,133 |
| Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử | (2s^22p^5) | (3s^23p^5) | (4s^24p^5) | (5s^25p^5) |
| Nguyên tử khối | 19 | 35,5 | 80 | 127 |
| Trạng thái tập hợp của đơn chất ở 20°C | khí | khí | lỏng | rắn |
| Màu sắc | lục nhạt | vàng lụ | nâu đỏ | đen tím |
| Nhiệt độ nóng chảy ((t_{nc}),°C) | –219,6 | –101,0 | –7,3 | 113,6 |
| Nhiệt độ sôi ((t_s),°C) | –188,1 | –34,1 | 59,2 | 185,5 |
| Độ âm điện | 3,98 | 3,16 | 2,96 | 2,66 |
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất
Đi từ flo đến iot ta thấy :
– Trạng thái tập hợp : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể rắn.
– Màu sắc : Đậm dần.
– Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần.
2. Sự biến đổi độ âm điện
– Độ âm điện tương đối lớn.
– Đi từ flo đến iot độ âm điện giảm dần.
– F trong các hợp chất có số oxi hóa là -1, các nguyên tố còn lại ngoài mức oxi hóa là -1 còn có mức oxi hóa là +1, +3, +5, +7.
– Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá –1. Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hoá –1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất
– Vì lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau ((ns^2np^5)) nên các đơn chất halogen giống nhau vể tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất đo chúng tạo thành.
– Halogen là những phi kim điển hình. Đi từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần.
– Các đơn chất halogen oxi hoá được hầu hết các kim loại tạo ra muối halogenua, oxi hoá khí hiđro tạo ra những hợp chất khí không màu hiđro halogenua. Những chất khí này tan trong nước tạo ra dung dịch axit halogenhiđric.
Các Bài Tập & Lời Giải Bài Tập SGK Bài 21 Khái Quát Về Nhóm Halogen
Hướng dẫn làm bài tập sgk bài 21 khái quát về nhóm halogen giúp các bạn học sinh viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl. Br. I. Cùng với đó là dự đoán tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử.
Bài Tập 1 Trang 96 SGK Hóa Học Lớp 10
Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí ()(Cl_2) cho cùng loại muối clorua kim loại?
A. Fe
B. Zn
C. Cu
D.Ag
>> Xem: giải bài tập 1 trang 96 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 2 Trang 96 SGK Hóa Học Lớp 10
Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
A. Nguyên tử có khả năng thu thêm 1e.
B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hidro.
C. Có số oxi hóa -1 trong mọi trường hợp.
D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
>> Xem: giải bài tập 2 trang 96 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 3 Trang 96 SGK Hóa Học Lớp 10
Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các đơn chất halogen ((F_2, Cl_2, Br_2, I_2))?
A. Ở điều kiện thường là các chất khí.
B. Có tính oxi hóa mạnh .
C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
D. Tác dụng mạnh với nước.
>> Xem: giải bài tập 3 trang 96 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 4 Trang 96 SGK Hóa Học Lớp 10
So sánh những nguyên tố halogen về các mặt sau:
a. Cấu tạo nguyên tử và cấu tạo phân tử.
b. Tính chất vật lí
c. Tính chất hóa học.
>> Xem: giải bài tập 4 trang 96 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 5 Trang 96 SGK Hóa Học Lớp 10
Hãy cho biết quy luật sự biến đổi của nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, màu sắc, độ âm điện của các nguyên tố halogen?
>> Xem: giải bài tập 5 trang 96 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 6 Trang 96 SGK Hóa Học Lớp 10
Nêu tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen và giải thích chiều biến đổi tính chất hóa học cơ bản đó.
>> Xem: giải bài tập 6 trang 96 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 7 Trang 96 SGK Hóa Học Lớp 10
Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên?
>> Xem: giải bài tập 7 trang 96 sgk hóa học lớp 10
Bài Tập 8 Trang 96 SGK Hóa Học Lớp 10
Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên và khối lượng đơn chất halogen nói trên.
>> Xem: giải bài tập 9 trang 96 sgk hóa học lớp 10
Lời kết: Qua nội dung bài học bài 21 khái quát về nhóm halogen chương 5 hóa học lớp 10. Các bạn cần lưu ý các vấn đề sau đây:
– Xác định được vị trí nhóm Halogen trong bảng tuần hoàn
– Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử
– Sự biến đổi tính chất gồm sự biến đổi tính chất vật lí, sự biến đổi độ âm điện.
Như vậy, các bạn vừa hoàn thành xong nội dung bài học bài 21 khái quát về nhóm halogen chương 5 hóa học lớp 10. Nội dung bài học sẽ giúp các bạn tìm hiểu vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn, sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.
Các bạn đang xem Bài 21: Khái Quát Về Nhóm Halogen thuộc Chương 5: Nhóm Halogen tại Hóa Học Lớp 10 môn Hóa Học Lớp 10 của HocTapHay.Com. Hãy Nhấn Đăng Ký Nhận Tin Của Website Để Cập Nhật Những Thông Tin Về Học Tập Mới Nhất Nhé.
Chi tiết thông tin cho Bài 21: Khái Quát Về Nhóm Halogen – Chương 5 – Hóa Học 10…
A. Tóm tắt lý thuyết hóa 10 bài 21
I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
Gồm các nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và atatin (At). Atatin không gặp trong tự nhiên, là nguyên tố phóng xạ.
Thuộc nhóm VIIA, đứng ở cuối các chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm.
II. Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử
Cấu hình electron dạng tổng quát: ns2np5
Do có 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được cấu hình electron bền như khí hiếm, nên ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung một đôi electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng hoá trị không cực.
Phân tử có dạng X2 (X – X)
Liên kết của phân tử X2 không bền, dễ bị tách thành 2 nguyên tử X.
Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1 eleetron, do đó tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
Do flo không có chứa phân lớp d => chỉ có thể nhận e nên chỉ mang số OXH là -1 khi ở trong hợp chất
Cl, Br, I có chứa phân lớp d, nên có khả năng nhường e nên còn có thể mang các số OXH khác -1 là : +1, +3, +5, +7.
III. Sự biến đổi tính chất
1. Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất
Từ flo đến iot thì
Trạng thái: chuyển từ thể khí sang thể lỏng và rắn
Màu sắc: đậm dần
Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy: tăng dần
2. Sự biến đổi độ âm điện
Đô âm điện tương đối lớn. Từ flo đến iot thì độ âm điện giảm dần
3. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất
Do các halogen có lớp electron ngoài cũng có cấu tạo tương tự nhau nên các đơn chất của haogen
giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành
Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot
Đơn chất halogen oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo ra muối halogen, oxi hóa khí hiđro tạo ra những hợp chất khí không màu, chất khí này tan trong nược tạo dung dịch axit halogenhidric.
Chi tiết thông tin cho Hóa 10 bài 21: Khái quát về nhóm halogen – Bài 21 hóa 10…
Just for you: FREE 60-day trial to the world’s largest digital library.
The SlideShare family just got bigger. Enjoy access to millions of ebooks, audiobooks, magazines, and more from Scribd.
Cancel anytime.
Chi tiết thông tin cho Tom tat-ly-thuyet-chuong-5-hoa-hoc-10…
Từ khóa người dùng tìm kiếm liên quan đến Halogen Lớp 10
chemistry, halogen
